No equilíbrio químico N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g), verifica-se que Kc = 2,4 10-3 (mol/L)-2 a 727°C. Qual o valor de Kp, nas mesmas condições físicas?

Para calcular o valor de \( K_p \) a partir de \( K_c \), podemos usar a seguinte relação: \[ K_p = K_c \cdot (RT)^{\Delta n} \] onde: - \( R \) é a constante dos gases (0,0821 L·atm/(K·mol)), - \( T \) é a temperatura em Kelvin, - \( \Delta n \) é a variação do número de mols de gás entre os produtos e os reagentes. No equilíbrio dado: \[ N_2(g) + 3 H_2(g) ⇌ 2 NH_3(g) \] Os mols de gás nos produtos são 2 (NH3) e nos reagentes são 1 (N2) + 3 (H2) = 4. Portanto, \( \Delta n = 2 - 4 = -2 \). A temperatura de 727°C em Kelvin é: \[ T = 727 + 273 = 1000 \, K \] Agora, substituindo os valores: \[ K_p = K_c \cdot (RT)^{\Delta n} \] \[ K_p = (2,4 \times 10^{-3}) \cdot (0,0821 \cdot 1000)^{-2} \] Calculando \( RT \): \[ RT = 0,0821 \cdot 1000 = 82,1 \] Agora, elevando a 2: \[ (82,1)^{-2} = \frac{1}{82,1^2} \approx \frac{1}{6740,41} \approx 0,000148 \] Finalmente, substituindo na equação de \( K_p \): \[ K_p \approx (2,4 \times 10^{-3}) \cdot 0,000148 \approx 3,552 \times 10^{-7} \] Portanto, o valor de \( K_p \) nas mesmas condições físicas é aproximadamente \( 3,55 \times 10^{-7} \).