No equilíbrio químico N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g), verifica-se que Kc = 2,4 10-3 (mol/L)-2 a 727°C. Qual o valor de Kp, nas mesmas condições físicas?

Para determinar o valor de Kp a partir de Kc, podemos usar a relação Kp = Kc(RT)^(Δn), onde R é a constante dos gases ideais e Δn é a variação no número de mols de gases nos produtos menos o número de mols de gases nos reagentes. Neste caso, temos Δn = (2 - (1 + 3)) = -2, pois há 2 mols de gás nos produtos e 1 mol de N2 e 3 mols de H2 nos reagentes. Considerando R = 0,0821 L.atm/(mol.K) e T = 727°C = 1000 K, podemos calcular Kp: Kp = 2,4 x 10^(-3) x (0,0821 x 1000)^(-2) x e^(-2) Kp = 2,4 x 10^(-3) x (82,1)^(-2) x e^(-2) Kp = 2,4 x 10^(-3) x 0,000152 x e^(-2) Kp ≈ 3,68 x 10^(-7) Portanto, o valor de Kp, nas mesmas condições físicas, é aproximadamente 3,68 x 10^(-7).