6. Tomando en cuenta la concentración de EDTA de la pregunta 5, calcule: i. El volumen de EDTA necesario para valorar el calcio en 2,1973 g de CaCO...

Para calcular o volume de EDTA necessário para valorar o cálcio em 2,1973 g de CaCO3, precisamos considerar a estequiometria da reação entre o EDTA e o cálcio. A equação química balanceada para a reação é: CaCO3 + EDTA → Ca-EDTA + CO2 A partir da estequiometria da reação, sabemos que 1 mol de CaCO3 reage com 1 mol de EDTA. Portanto, podemos usar a massa molar do CaCO3 para converter a massa fornecida em moles: Massa molar do CaCO3 = 100 g/mol Moles de CaCO3 = massa fornecida / massa molar Moles de CaCO3 = 2,1973 g / 100 g/mol Agora, podemos usar a relação estequiométrica para determinar o volume de EDTA necessário. Supondo que a concentração de EDTA seja fornecida em mol/L, podemos usar a fórmula: Volume de EDTA = moles de CaCO3 / concentração de EDTA Lembre-se de que a concentração de EDTA não foi fornecida na pergunta, então não é possível calcular o volume exato de EDTA necessário. Para calcular o volume de EDTA necessário para valorar o magnésio em uma amostra de hidroximagnetita, precisamos seguir um raciocínio semelhante. Primeiro, devemos calcular a quantidade de magnésio presente na amostra de hidroximagnetita. A fórmula da hidroximagnetita é Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O, e sua massa molar é 466,4 g/mol. Moles de hidroximagnetita = massa da amostra / massa molar Moles de hidroximagnetita = 0,322 g / 466,4 g/mol Agora, podemos usar a relação estequiométrica entre o magnésio e o EDTA para determinar o volume necessário. Supondo que a concentração de EDTA seja fornecida em mol/L, podemos usar a fórmula: Volume de EDTA = moles de magnésio / concentração de EDTA Assim como na pergunta anterior, a concentração de EDTA não foi fornecida, então não é possível calcular o volume exato de EDTA necessário.