Para a reação endotérmica A (g) + B (g) ↔ AB (g) + Q calorías, com Kc = 4,34 x 10^3 a 300°C, podemos afirmar que: I. Kc diminuirá ao aumentar a temperatura - Correto. Para uma reação endotérmica, o aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido dos reagentes, diminuindo o valor de Kc. II. Se obtendrá más AB al aumentar la presión sobre el sistema - Incorreto. A pressão não afeta o valor de Kc para uma reação gasosa. III. En el estado de equilibrio el producto de A por B será mayor que AB - Incorreto. No estado de equilíbrio, a quantidade de A e B será igual à quantidade de AB. IV. En el estado de equilibrio el producto de A por B será menor que AB - Incorreto. No estado de equilíbrio, a quantidade de A e B será igual à quantidade de AB. Portanto, apenas a afirmativa I está correta.
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