14. Para la síntesis de amoniaco N2 (g) + 3H2 (g) ↔2NH3 (g) la constante de equilibrio Kc a 375oC es 1,2. Empezando con [H2]0=0,76 M, [N2]0=0,06 M ...

Para determinar cómo cambian las concentraciones de los gases en el equilibrio, debemos comparar las concentraciones iniciales con los coeficientes estequiométricos de la reacción. En la ecuación de la síntesis de amoníaco, vemos que el N2 tiene un coeficiente de 1, el H2 tiene un coeficiente de 3 y el NH3 tiene un coeficiente de 2. Dado que la constante de equilibrio Kc es mayor que 1, podemos inferir que la reacción favorece la formación de productos (NH3). Por lo tanto, la concentración de NH3 aumentará en el equilibrio. Para determinar cómo cambian las concentraciones de N2 y H2, debemos comparar sus coeficientes estequiométricos. Dado que el coeficiente de N2 es 1 y el coeficiente de H2 es 3, podemos concluir que la concentración de H2 disminuirá en el equilibrio, mientras que la concentración de N2 no cambiará significativamente. En resumen, en el equilibrio, la concentración de NH3 aumentará, la concentración de H2 disminuirá y la concentración de N2 no cambiará significativamente.