4. Calcular el pH de una solución 0.2M de NH3 (amoníaco). Kb = 1.8x10-5 a 25ºC O enunciado apresenta um problema de cálculo do pH de uma solução d...

Para calcular o pH de uma solução de NH3 (amoníaco), podemos utilizar a constante de basicidade Kb e a concentração da solução. Primeiro, vamos escrever a equação de dissociação do NH3 em água: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH- A constante de basicidade Kb é dada por: Kb = [NH4+][OH-] / [NH3] Sabemos que a concentração de NH3 é 0.2M. Vamos assumir que a concentração de NH4+ e OH- seja x. Portanto, temos: Kb = x * x / 0.2 Agora, podemos resolver essa equação de segundo grau para encontrar o valor de x. Após encontrar o valor de x, podemos calcular o pOH utilizando a fórmula: pOH = -log[OH-] E, por fim, podemos calcular o pH utilizando a fórmula: pH = 14 - pOH Lembrando que o pOH é o negativo do logaritmo da concentração de OH-.