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Química

Colégio Objetivo
1. O modelo atômico conhecido como modelo do “pudim de passas”, que afirmava que o átomo teria o aspecto de um pudim de passas, no qual as passas representariam os elétrons e o pudim seria formado por cargas positivas, foi proposto por qual cientista?


a. Niels Bohr.
b. Joseph John Thomson.
c. John Dalton.
d. Antoine Lavoisier.
e. Ernest Rutherford.
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Estudando com Questões

há 2 anos

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há 2 anos

As's Quimica Geral e Experimental 1
11 pág.

As's Quimica Geral e Experimental 1

Respostas

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há 2 anos

O modelo atômico conhecido como "pudim de passas" foi proposto por Ernest Rutherford. Portanto, a alternativa correta é a letra E.

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1. Leia atentamente as informações contidas nas colunas A e B sobre algumas propriedades gerais da matéria para, em seguida, assinalar a alternativa que reúne as correspondências CORRETAS entre as informações nelas contidas.

Coluna A
I. Medida de quantidade de matéria presente em um corpo.
II. Propriedade que afirma que dois corpos não podem ocupa mesmo lugar no espaço ao mesmo tempo.
III. Propriedade que identifica que toda matéria pode ser dividida em porções menores em alteração em sua composição
IV. Essa propriedade afirma que cada corpo tende a permanecer em repouso ou movimento uniforme até que seja aplicada nele uma força resultante não nula.

Coluna B:
1. inércia
2. Massa
3. Divisibilidade
4. Impenetrabilidade

A sequência CORRETA dessa associação é:


a. 2, 1, 3, 4
b. 2, 4, 3, 1
c. 2, 3, 1, 4
d. 1, 2, 3, 4
e. 2, 3, 4, 1

Assinale a alternativa que contém apenas misturas.


a. Água destilada, álcool etílico e açúcar.
b. Água do mar, água destilada e água oxigenada.
c. Água oxigenada, álcool etílico e água destilada.
d. Água do mar, água oxigenada e açúcar.
e. Água do mar, álcool etílico e açúcar.

1. O cientista Niels Bohr propôs que os elétrons giravam em determinadas órbitas de energia no átomo. Segundo Bohr, quantas camadas eletrônicas eram possíveis de existir em um átomo?


a. 7
b. 6
c. 4
d. 5
e. 8

1. Sabe-se que, segundo o modelo de Bohr, os elétrons se distribuem em diferentes camadas ou níveis de energia ao redor do núcleo de um átomo. Cada uma dessas camadas se divide em outras subcamadas ou subníveis de energia, representados pelas letras s, p, d e f. Qual a quantidade máxima de elétrons comportada pelo subnível d?


a. 2
b. 14
c. 6
d. 20
e. 10

1. Sobre a polaridade de compostos e ligações intermoleculares, analise as seguintes assertivas quando à veracidade – V para VERDADEIRO ou F para FALSO.

I. As ligações intermoleculares ocorrem entre átomos.

II. A diferença de eletronegatividade é uma das maneiras de identificar a polaridade de uma molécula.

III. As ligações do tipo dipolo induzido-dipolo induzido ou forças de Van der Waals ocorrem entre moléculas apolares.

IV. CO e SO2 possuem ligações intermoleculares do tipo dipolo permanente.

As assertivas I, II, III e IV são, RESPECTIVAMENTE:


a. F, F, V, V.
b. V, V, V, V.
c. F, V, V, F.
d. F, V, V, V.
e. F, F, F, V.

1. Sobre ligações iônicas e compostos iônicos, assinale a alternativa que contém informações INCORRETAS.


a. As ligações iônicas são intramoleculares.
b. Esse tipo de ligação resulta da atração entre cátions e ânions.
c. Os compostos iônicos estão no estado gasoso em condições ambientes.
d. Os compostos iônicos são sólidos cristalinos em temperatura ambiente.
e. Os compostos iônicos possuem elevados pontos de fusão e ebulição.

Considere as questões de Química Geral e Experimental 1 abaixo e responda:
PERGUNTA 1
PERGUNTA 2
PERGUNTA 3
PERGUNTA 4

1. As massas molares (em g/mol) da glicose (C6H12O6), do ácido sulfúrico (H2SO4) e da água (H2O) são, RESPECTIVAMENTE: Dados (em g/mol): Mmolar (C) = 12; Mmolar (H) = 1; Mmolar (O) = 16; Mmolar (S) = 32.


a. 200; 90; 10.
b. 18; 180; 98.
c. 180; 98; 18.
d. 170; 98; 18.
e. 98; 18, 180.

1. (UFSCar – SP – adaptada) Quando 56 g de ferro (massa atômica = 56) são colocados para reagir com 40 g de enxofre (massa atômica = 32), de acordo com a reação: Fe + S → FeS A partir das informações fornecidas, pode-se concluir que serão formados:


a. 88 g de sulfeto de ferro e sobram 8 g de enxofre.
b. 40 g de sulfeto e sobram 8 g de enxofre.
c. 96 g de sulfeto de ferro.
d. 40 g de sulfeto de ferro e sobram 16 g de ferro.
e. 56 g de sulfeto de ferro e sobram 8 g de enxofre.

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