Em um experimento de calorimetria, um estudante mergulha um bloco feito com essa liga no estado sólido, a 140 ºC, em um calorímetro de capacidade t...

Para resolver esse problema de calorimetria, podemos utilizar a fórmula do calor específico: Q = m * c * ΔT Onde: Q é a quantidade de calor transferida m é a massa do material c é o calor específico do material ΔT é a variação de temperatura No caso, temos um bloco de liga no estado sólido a 140 ºC e uma quantidade de água líquida a 20 ºC. O objetivo é encontrar a temperatura de equilíbrio térmico. Primeiro, vamos calcular a quantidade de calor transferida do bloco para a água: Q1 = m1 * c1 * ΔT1 Onde: m1 é a massa do bloco c1 é o calor específico do bloco ΔT1 é a variação de temperatura do bloco A massa do bloco não foi fornecida na pergunta, então não é possível calcular Q1. Em seguida, vamos calcular a quantidade de calor transferida da água para o calorímetro: Q2 = m2 * c2 * ΔT2 Onde: m2 é a massa da água c2 é o calor específico da água ΔT2 é a variação de temperatura da água m2 = 2750 g (massa da água) c2 = 1 cal/(g · ºC) (calor específico da água) ΔT2 = Tf - 20 ºC (variação de temperatura da água) A capacidade térmica do calorímetro é dada como 200 cal/ºC, o que significa que ele precisa de 200 cal para aumentar sua temperatura em 1 ºC. Portanto, podemos escrever: Q2 = C * ΔT2 Onde: C é a capacidade térmica do calorímetro ΔT2 é a variação de temperatura da água Substituindo os valores conhecidos: Q2 = 200 cal/ºC * ΔT2 Agora, podemos igualar as quantidades de calor transferidas: Q1 = Q2 Como não temos o valor de Q1, não podemos prosseguir com o cálculo. Portanto, não é possível determinar a temperatura de equilíbrio térmico com as informações fornecidas na pergunta. Lembre-se de que é importante fornecer todos os dados necessários para resolver um problema de física.