Sabendo-se que as massas molares do hidróxido de amônio e do fosfato de amônio iguais, respectivamente, a 35 g ⋅ mol–1 e 149 g ⋅ mol–1, é correto a...

Para resolver esse problema, precisamos usar a relação entre as massas molares e a proporção entre as substâncias. A massa molar do hidróxido de amônio é de 35 g/mol e a do fosfato de amônio é de 149 g/mol. Vamos calcular a quantidade de hidróxido de amônio necessária para obter 7,45 kg de fosfato de amônio. Primeiro, vamos converter a massa de fosfato de amônio para gramas: 7,45 kg = 7450 g Agora, vamos usar a proporção entre as massas molares para encontrar a quantidade de hidróxido de amônio: 149 g de fosfato de amônio correspondem a 35 g de hidróxido de amônio. 7450 g de fosfato de amônio correspondem a x g de hidróxido de amônio. Podemos montar a seguinte proporção: 149 g / 35 g = 7450 g / x Para encontrar o valor de x, vamos multiplicar em cruz: 149x = 35 * 7450 149x = 260750 x = 260750 / 149 x ≈ 1749,66 g Agora, vamos converter a massa de hidróxido de amônio para quilogramas: 1749,66 g = 1,74966 kg Portanto, a resposta correta é a alternativa A) 1,75.