Para a reação de decomposição do C O C l 2 , tem-se os valores Δ H = − 108 , 28 k J e Δ S = − 131 , 63 J / K a 25°C. Assinale a alternativa qu...

Para a reação de decomposição do C O C l 2 , tem-se os valores Δ H = − 108 , 28 k J e Δ S = − 131 , 63 J / K a 25°C. Assinale a alternativa que indica a temperatura na qual a reação é espontânea.

Física II

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Gilmar Merlo

05/06/2023

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Ed

05.06.2023

Para determinar a temperatura na qual a reação é espontânea, podemos utilizar a equação de Gibbs: ΔG = ΔH - TΔS Onde: ΔG = variação de energia livre de Gibbs ΔH = variação de entalpia T = temperatura em Kelvin ΔS = variação de entropia Para que a reação seja espontânea, ΔG deve ser negativo. Assim, podemos igualar a equação de Gibbs a zero e isolar a temperatura: 0 = ΔH - TΔS T = ΔH/ΔS Substituindo os valores fornecidos, temos: T = (-108,28 kJ) / (-131,63 J/K) T = 823,5 K Portanto, a temperatura na qual a reação é espontânea é de 823,5 K.

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