The reaction equilibrium constant N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) at 400°C is equal to 1.60 10-4. Calculate (a) the value of ∆rGº and (b) ∆rG when the N2 and H2 pressures are maintained at 10 and 30 bar, respectively; and NH3 is removed at a partial pressure of 3 bar and (c) under these conditions the reaction described above is spontaneous? Assume R = 8.3145 J K-1 mol-1 .
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