Av2 Físico-química Uninassau

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Pergunta 1
0,6 em 0,6 pontos
Correta
A combinação das Leis de Boyle, de Charles e de Avogadro gerou a Lei dos Gases Ideais, 
representada pela expressão PV = nRT. Essa é uma equação de estado que descreve a resposta de 
um gás ideal a mudanças de pressão, volume, temperatura e quantidade de moléculas. Entretanto, 
vários processos industriais e pesquisas em laboratório usam gases sob alta pressão ou em 
condições muito baixas de temperatura, condições às quais as leis dos gases ideais não são 
exatamente obedecidas. Nesses casos, o comportamento se assemelha ao dos gases reais. Em 
relação à teoria dos gases reais e ideais, afirma-se que:
Resposta Selecionada:
Corretad. 
A equação do virial é uma equação geral usada para descrever gases reais e leva em consideração as
forças de atração e de repulsão intermoleculares.
Respostas:
a. 
O volume ocupado por uma amostra de gás sob pressão e temperatura constantes é inversamente 
proporcional ao número de mols de moléculas presentes, segundo o Princípio de Avogadro.
b. 
O volume de uma quantidade fixa de gás sob pressão constante varia inversamente com a 
temperatura, segundo a Lei de Charles.
c. 
Em uma quantidade fixa de gás em temperatura constante, o volume é diretamente proporcional à 
pressão, segundo a Lei de Boyle.
Corretad. 
A equação do virial é uma equação geral usada para descrever gases reais e leva em 
consideração as forças de atração e de repulsão intermoleculares.
e. 
A equação de van der Waals é uma equação de estado aproximada de um gás real que, independente
da temperatura, inclui parâmetros relacionados somente com as forças de atração.
Pergunta 2
0,6 em 0,6 pontos
Correta
Uma amostra de gás foi aquecida sob volume constante. Nessa transformação ocorreu:
Resposta Selecionada:
Corretaa. 
Aumento da pressão do gas e da energia cinetica media das moleculas.
Respostas:
Corretaa. 
Aumento da pressão do gas e da energia cinetica media das moleculas.
b. 
Diminuição da pressão do gas e da energia cinetica media das moleculas.
c. 
Aumento da pressão do gas e diminuição da energia cinetica media das moleculas.
d. 
Diminuição da pressão do gas e aumento da energia cinetica media das moleculas.
e. 
Aumento da Pressão do gas, porem a energia cinetica media das moleculas manteve-se constante.
Pergunta 3
0,6 em 0,6 pontos
Correta
Recentemente três brasileiros atingiram o cume do monte Everest. Todos usavam um suprimento 
extra de oxigênio. Se durante a escalada um deles tivesse enchido um balão flexível com uma certa 
quantidade de O2, a uma temperatura de - 48 ºC (225 K), a uma pressão de 30 kPa, e o balão 
atingisse um volume de 2,5 L, o volume do mesmo balão, contendo a mesma quantidade de 
oxigênio, próximo ao nível do mar, a 100 kPa e a 27 ºC (300 K), seria:
Resposta Selecionada:
Corretaa. 
1L
Respostas:
Corretaa. 
1L
b. 
0,5L
c. 
2L
d. 
1,5L
e. 
0,75L
Pergunta 4
0,6 em 0,6 pontos
Correta
Um dos componentes presentes num determinado fármaco não apresenta efeito terapêutico quando 
a sua concentração e igual ou inferior a 0,15mol/L. Esse farmaco e vendido em solução, cuja 
concentração desse componente e igual a 0,40mol/L. Sabendo-se que a velocidade de decomposição
do medicamento e de 0,25 mol/l.ano, qual e o prazo de validade do medicamento?
Resposta Selecionada:
Corretae. 
1 ano
Respostas:
a. 
3 anos
b. 
4 anos
c. 
2 anos
d. 
5 anos 
Corretae. 
1 ano
Pergunta 5
0,6 em 0,6 pontos
Correta
O monóxido de nitrogênio é um poluente liberado pelos motores de automóveis, oxidado pelo 
oxigênio molecular para dar o gás castanho-avermelhado dióxido de nitrogênio. Imagine uma 
mistura dos dois gases que no momento inicial encontra-se a 20ºC e a uma pressão de 755 torr; 
passando em seguida a uma temperatura de 318K e a uma pressão de 720 torr, ocupando um 
volume de 180mL. Assim, determine o volume da mistura na condição inicial em litros.
Resposta Selecionada:
Corretaa. 
0,158
Respostas:
Corretaa. 
0,158
b. 
158
c. 
0,180
d. 
0,108
e. 
10,79
Pergunta 6
0,6 em 0,6 pontos
Correta
O metano é um poluente atmosférico e sua combustão completa é descrita pela equação química 
balanceada e pode ser esquematizada pelo diagrama abaixo.
Sobre este processo químico, podemos afirmar que:
Resposta Selecionada:
Corretaa. 
a variação de entalpia é – 890 kJ/mol, e portanto é exotérmico.
Respostas:
Corretaa. 
a variação de entalpia é – 890 kJ/mol, e portanto é exotérmico.
b. 
a entalpia de ativação é – 1140 kJ/mol.
c. 
a entalpia de ativação é – 890 kJ/mol.
d. 
a variação de entalpia é – 1140 kJ/mol, e portanto é endotérmico.
e. 
a entalpia de ativação é 890 kJ/mol.
Pergunta 7
0 em 0,6 pontos
Incorreta
A aplicação do princípio de Le Chatelier possibilita o controle da direção e da extensão de uma 
determinada reação química. Um exemplo típico é o equilíbrio entre as formas cor de rosa e azul 
dos íons cobalto. 
Assinale a alternativa que apresenta uma ação sobre o sistema, que favorece a formação da solução 
de cor azul.
Resposta Selecionada:
Incorretad. 
Diminuição da temperatura.
Respostas:
Corretaa. 
Adição de cloreto de sódio aquoso.
b. 
Aumento da concentração de água.
c. 
Diminuição da concentração de Cl-.
d. 
Diminuição da temperatura.
e. 
Diluição da solução.
Pergunta 8
0,6 em 0,6 pontos
Correta
Numa transformação isotérmica, um gás realiza o trabalho de 200 J, quando recebe do meio externo
200 J. Qual a variação de energia interna do gás nessa transformação?
Resposta Selecionada:
Corretaa. 
0 J
Respostas:
Corretaa. 
0 J
b. 
500 J
c. 
300 J
d. 
400 J
e. 
200 J
Pergunta 9
0,6 em 0,6 pontos
Correta
O estudo da transformação isovolumétrica, resultou na Lei Volumétrica de Gay-Lussac. Também 
conhecida pela lei da combinação de volumes constantes, e é utilizada, em maior parte, no ramo da 
química. Tem relação com o estudo dos volumes dos gases que participam de uma reação química. 
Tem o seguinte enunciado: "Para uma certa massa fixa de gás, com seu volume constante, sua 
pressão é diretamente proporcional à sua temperatura" (Wikipédia, 2019).
De acordo com a lei de Gay-Lussac, para proporcionar um aumento na pressão de uma determinada
amostra gasosa numa transformação isovolumétrica, é necessário:
Resposta Selecionada:
Corretaa. 
Aumentar a sua temperatura.
Respostas:
Corretaa. 
Aumentar a sua temperatura.
b. 
Diminuir o seu volume.
c. 
Aumentar a sua massa.
d. 
Diminuir a sua massa.
e. 
Aumentar o seu volume.
Pergunta 10
0,6 em 0,6 pontos
Correta
Alquimia subterrânea transforma mina de carvão em mina de hidrogênio. Em uma área de 
mineração de carvão localizada no sul da Polônia, um grupo de cientistas está usando uma mina de 
carvão para avaliar experimentalmente um método alternativo para a produção de energia limpa e, 
assim, oferecer uma utilização para pequenos depósitos de carvão ou minas exauridas, que são 
tradicionalmente deixados de lado, representando passivos ambientais. Na teoria e no laboratório, a 
injeção de oxigênio e de vapor no carvão resulta na produção de hidrogênio. No processo, oxigênio 
líquido é colocado em um reservatório especial, localizado nas galerias da mina de carvão, onde se 
transforma em oxigênio gasoso, começando o processo denominado de gaseificação de carvão. A 
passagem do oxigênio líquido para oxigênio gasoso é uma transformação física:
Resposta Selecionada:
Corretae. 
endotérmica, classificada como evaporação.
Respostas:
a. 
endotérmica, classificada como liquefação.
b. 
exotérmica, classificada como fusão.
c. 
espontânea, classificada como sublimação.
d. 
exotérmica, classificada como ebulição.
Corretae. 
endotérmica, classificada como evaporação.