Calcule a pressão exercida por 1,0 mol de H2S, comportando-se como : (a) um gás perfeito, (b) um gás de van der Waals, quando está confinado nas se...

Para calcular a pressão exercida por 1,0 mol de H2S, comportando-se como um gás perfeito, podemos utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT Onde: P = pressão V = volume n = quantidade de matéria (em mol) R = constante dos gases ideais (0,0821 L atm/mol K) T = temperatura (em Kelvin) Para a primeira condição (i), temos: V = 22,4 L n = 1,0 mol R = 0,0821 L atm/mol K T = 273,15 K Substituindo na equação, temos: P = nRT/V P = (1,0 mol)(0,0821 L atm/mol K)(273,15 K)/(22,4 L) P = 2,74 atm Portanto, a pressão exercida por 1,0 mol de H2S, comportando-se como um gás perfeito, nas condições (i) é de 2,74 atm. Para calcular a pressão exercida por 1,0 mol de H2S, comportando-se como um gás de van der Waals, podemos utilizar a equação: (P + a(n/V)²)(V - nb) = nRT Onde: P = pressão V = volume n = quantidade de matéria (em mol) R = constante dos gases ideais (0,0821 L atm/mol K) T = temperatura (em Kelvin) a e b = constantes de van der Waals, que dependem das propriedades do gás Para o H2S, temos: a = 5,46 atm L²/mol² b = 0,0266 L/mol Para a primeira condição (i), temos: V = 22,4 L n = 1,0 mol R = 0,0821 L atm/mol K T = 273,15 K Substituindo na equação, temos: (P + a(n/V)²)(V - nb) = nRT (P + (5,46 atm L²/mol²)((1,0 mol)/(22,4 L))²)((22,4 L) - (0,0266 L/mol)(1,0 mol)) = (1,0 mol)(0,0821 L atm/mol K)(273,15 K) P = [(1,0 mol)(0,0821 L atm/mol K)(273,15 K)]/[(22,4 L) - (0,0266 L/mol)(1,0 mol)] - (5,46 atm L²/mol²)((1,0 mol)/(22,4 L))² P = 2,62 atm Portanto, a pressão exercida por 1,0 mol de H2S, comportando-se como um gás de van der Waals, nas condições (i) é de 2,62 atm. Para a segunda condição (ii), basta substituir os valores de V e T na equação correspondente (a ou b) e realizar os cálculos.