Para calcular a quantidade de calor envolvida na reação, é necessário utilizar a equação termoquímica da reação de formação do ozônio a partir do oxigênio: 3O2(g) → 2O3(g) ΔH = +285,0 kJ A partir dessa equação, podemos calcular a quantidade de calor envolvida na transformação de 1.000 g de O2(g) em O3(g) utilizando regra de três simples: 3 mol O2(g) → 2 mol O3(g) ΔH = +285,0 kJ 32 g O2(g) → 48 g O3(g) ΔH = +285,0 kJ 1000 g O2(g) → x ΔH = (285,0 x 48 x 1000) / 32 = 4.260.000 J = 4.260 kJ Portanto, a alternativa correta é a letra A) 2.958,33 kJ e a reação é endotérmica.
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