A partir da equação apresentada, podemos observar que a reação de obtenção do ozônio é endotérmica, pois o valor de ΔH é positivo (+284 kJ). Para calcular a quantidade de calor envolvida na reação, podemos utilizar a regra de três simples: 3 mol de O2(g) ↔ 2 mol de O3(g) ΔH = +284 kJ 1000 g de O2(g) ↔ x kJ Primeiro, é necessário calcular a quantidade de mols de O2(g) presente em 1000 g: 1 mol de O2(g) tem massa molar de 32 g/mol 1000 g de O2(g) correspondem a 1000/32 = 31,25 mol de O2(g) Agora, podemos utilizar a regra de três: 3 mol de O2(g) ↔ 2 mol de O3(g) ΔH = +284 kJ 31,25 mol de O2(g) ↔ x kJ x = (31,25 x 2 x 284)/3 x = 2958,33 kJ Portanto, a alternativa correta é a letra A) 2958,33 kJ e a reação é endotérmica.
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