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9. Suponha que um cubo de gelo de massa igual a 100 g foi colocado em um copo com agua ligeiramente acima de 0 oC. Quando o gelo derrete 33kJ de en...

9. Suponha que um cubo de gelo de massa igual a 100 g foi colocado em um copo com agua ligeiramente acima de 0 oC. Quando o gelo derrete 33kJ de energia é absorvida a partir da vizinhança na forma de calor. Qual é a variação de entropia da amostra (cubo de gelo) e na vizinhança (água). Resp. Sviz. = - 0,12 kJ/K


Essa pergunta também está no material:

LISTA DE EXERCÍCIOS_Tópico 6
1 pág.

Transformações Químicas Universidade Federal do ABCUniversidade Federal do ABC

💡 1 Resposta

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A variação de entropia da amostra (cubo de gelo) pode ser calculada usando a fórmula ΔS = q/T, onde q é a quantidade de calor absorvida e T é a temperatura em Kelvin. No caso, a quantidade de calor absorvida é de 33 kJ e a temperatura é ligeiramente acima de 0 °C, que é igual a 273,15 K. Portanto, a variação de entropia da amostra é ΔS = 33 kJ / 273,15 K. Já a variação de entropia na vizinhança (água) pode ser calculada usando a mesma fórmula. No entanto, como não temos informações adicionais sobre a quantidade de calor absorvida pela água, não é possível calcular o valor exato da variação de entropia nesse caso. Espero ter ajudado! Se tiver mais alguma dúvida, é só perguntar.

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