11. Calcule o G da reação e interprete seu valor. Em que temperatura a reação do Br2(l) Br2(g) será espontânea? Considere H° = 30,91 kJ/mol, S...

Para calcular o ∆G da reação, utilizamos a equação: ∆G° = ∆H° - T∆S° Substituindo os valores fornecidos, temos: ∆G° = (30,91 kJ/mol) - (298 K) x (93,2 J/mol.K) / 1000 = 3,136 kJ/mol O valor de ∆G° é positivo, o que indica que a reação não é espontânea nas condições padrão. No entanto, a questão nos pede para determinar a temperatura em que a reação será espontânea. Para isso, utilizamos a equação: ∆G = ∆G° + RTlnQ Onde R é a constante dos gases ideais (8,314 J/mol.K), T é a temperatura em Kelvin e Q é a constante de equilíbrio da reação. Como a reação é uma mudança de fase, podemos considerar que Kp = Kc = 1/atm. Assim, temos: lnQ = lnKp = ln(1/atm) = -ln(atm) = -ln(0,9869) = 0,0132 Substituindo os valores na equação de ∆G, temos: ∆G = (3,136 kJ/mol) + (8,314 J/mol.K) x (T/K) x (0,0132) / 1000 Para que a reação seja espontânea, ∆G deve ser negativo. Assim, podemos resolver a equação para encontrar a temperatura em que isso ocorre: -3,136 = (8,314 x 0,0132 / 1000)T + 3,136 T = (3,136 + 3,136) / (8,314 x 0,0132 / 1000) = 58,7 °C Portanto, a reação será espontânea acima de 58,7 °C.