Em uma reação com 70 % de rendimento, qual é a massa (em gramas) de ferro que é obtida a partir de 173,8 g de pirolusita com 20 % de impurezas? 1º...

A

1º Passo: Calcular a massa de MnO2 pura: - 20% de impurezas significa que 80% é MnO2 puro - 173,8 g x 0,8 = 139,04 g de MnO2 puro 2º Passo: Calcular a massa molar do MnO2 e do Fe: - MnO2: Mn = 54,94 g/mol, O2 = 2x16 = 32 g/mol, logo MnO2 = 86,94 g/mol - Fe: 55,85 g/mol 3º Passo: Calcular a quantidade de Fe produzida: - A equação química da reação não foi fornecida, mas vamos supor que seja: MnO2 + x Fe → Mn + FeO + y CO2 - Como o rendimento é de 70%, isso significa que apenas 70% do Fe teoricamente produzido é obtido na prática - A partir da estequiometria da reação, sabemos que 1 mol de MnO2 reage com 1 mol de Fe, então a quantidade de Fe produzida será a mesma quantidade de MnO2 puro utilizado na reação - 139,04 g / 86,94 g/mol = 1,6 mol de Fe produzido - 70% de 1,6 mol = 1,12 mol de Fe produzido 4º Passo: Calcular a massa de Fe produzida: - 1 mol de Fe tem massa molar de 55,85 g/mol, então 1,12 mol de Fe tem massa de 62,63 g - Portanto, a massa de Fe produzida é de aproximadamente 62,63 g Resposta: letra B) 178,99 g.