18. a) What is the half-life of a first-order reaction if k = 0.693/t1/2? b) How long does it take for the concentration of a reactant to decrease ...

a) Para determinar a meia-vida de uma reação de primeira ordem, podemos usar a fórmula k = 0.693/t1/2, onde k é a constante de velocidade e t1/2 é a meia-vida. Rearranjando a fórmula, temos t1/2 = 0.693/k. Portanto, para encontrar a meia-vida, você precisa dividir 0.693 pela constante de velocidade (k). b) Para determinar quanto tempo leva para a concentração de um reagente diminuir de 1,00 M para 0,20 M, podemos usar a fórmula da lei de velocidade de uma reação de primeira ordem: ln([A]t/[A]0) = -kt, onde [A]t é a concentração final, [A]0 é a concentração inicial, k é a constante de velocidade e t é o tempo. Rearranjando a fórmula, temos t = -ln([A]t/[A]0)/k. Portanto, para encontrar o tempo necessário, você precisa substituir os valores de [A]t, [A]0 e k na fórmula e calcular o resultado.