Considerando o processo de reciclagem do PET, para tratar 1 000 g desse polímero, com rendimento de 100%, o volume de gás hidrogênio liberado, nas ...

Para calcular o volume de gás hidrogênio liberado na reciclagem de 1.000 g de PET, é necessário primeiro determinar o número de mols de PET presente. 1.000 g de PET / 192 g/mol = 5,21 mol de PET Como o rendimento é de 100%, todo o PET é convertido em produtos de reação, incluindo hidrogênio. A equação química para a reciclagem do PET é: C10H8O4 + 4H2 → 4CH4 + 2CO2 A partir da equação, pode-se ver que cada mol de PET produz 4 mols de hidrogênio. Portanto, 5,21 mol de PET produzirão: 5,21 mol de PET x 4 mol de H2/mol de PET = 20,84 mol de H2 Agora, podemos usar a equação dos gases ideais para calcular o volume de hidrogênio produzido nas condições apresentadas: PV = nRT V = nRT/P V = (20,84 mol) x (0,082 L atm/mol K) x (293 K) / (1 atm) V = 49,2 L Portanto, a resposta correta é a alternativa B) 20 e 40 litros.