(2,0 pontos) Em uma titulação realizada para determinar a concentração de ácido acético em uma amostra comercial de vinagre fez-se o procedimento a...

Question

(2,0 pontos) Em uma titulação realizada para determinar a concentração de ácido acético em uma amostra comercial de vinagre fez-se o procedimento abaixo: • Pipetou-se 10,0 mL de vinagre comercial e transferindo-o para um balão volumétrico de 25 mL; • Retirou-se uma alíquota de 10,0 mL desse balão, transferindo-a para um erlenmyer e adicionando-se 2 gotas de fenolftaleína; • Titulou-se então a solução do erlenmyer com uma solução padronizada de NaOH de concentração 0,1000 mol L−1 até o aparecimento de uma leve coloração rosa; Calcule a concentração de ácido acético no vinagre (demonstrando o seu raciocínio): a) Em porcentagem (m/v); b) Em mol/L. OBS: Considere a massa molar do ácido acético igual a 60 g/mol e o volume de titulante igual a 27,50 mL.
a) Em porcentagem (m/v)
b) Em mol/L
O experimento consistiu em uma titulação para determinar a concentração de ácido acético em uma amostra comercial de vinagre.
Foram utilizados 10,0 mL de vinagre comercial e uma solução padronizada de NaOH de concentração 0,1000 mol L−1.
A concentração de ácido acético no vinagre foi calculada em porcentagem (m/v) e em mol/L.
A massa molar do ácido acético foi considerada igual a 60 g/mol e o volume de titulante igual a 27,50 mL.

Ed · Answer

a) Em porcentagem (m/v):
Para calcular a concentração em porcentagem (m/v), é necessário determinar a massa de ácido acético presente na amostra de vinagre.

A partir da equação da reação de neutralização entre o ácido acético e o hidróxido de sódio, temos:

CH3COOH + NaOH → NaCH3COO + H2O

1 mol de ácido acético reage com 1 mol de hidróxido de sódio. Portanto, a quantidade de NaOH gasta na titulação é igual à quantidade de ácido acético presente na amostra.

n(NaOH) = C(NaOH) x V(NaOH) = 0,1000 mol/L x 27,50 mL / 1000 mL/L = 0,00275 mol

n(CH3COOH) = n(NaOH) = 0,00275 mol

m(CH3COOH) = n(CH3COOH) x MM(CH3COOH) = 0,00275 mol x 60 g/mol = 0,165 g

A massa de ácido acético presente na amostra é de 0,165 g.

A concentração em porcentagem (m/v) é dada pela razão entre a massa de soluto (ácido acético) e o volume de solução (vinagre) multiplicada por 100:

% m/v = (0,165 g / 10,0 mL) x 100% = 1,65%

Portanto, a concentração de ácido acético no vinagre é de 1,65% (m/v).

b) Em mol/L:
Para calcular a concentração em mol/L, é necessário determinar o volume de solução de ácido acético presente na amostra.

O volume de solução de ácido acético é igual ao volume de vinagre utilizado na titulação menos o volume de NaOH gasto na titulação:

V(CH3COOH) = V(vinagre) - V(NaOH) = 10,0 mL - 27,50 mL / 1000 mL/L = 0,0075 L

A concentração em mol/L é dada pela razão entre a quantidade de soluto (ácido acético) e o volume de solução (ácido acético) em litros:

C(CH3COOH) = n(CH3COOH) / V(CH3COOH) = 0,00275 mol / 0,0075 L = 0,3667 mol/L

Portanto, a concentração de ácido acético no vinagre é de 0,3667 mol/L.

(2,0 pontos) Em uma titulação realizada para determinar a concentração de ácido acético em uma amostra comercial de vinagre fez-se o procedimento a...

Cálculo II

Colégio Objetivo

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Atividade Avaliativa 3 - Carolina Alexia de Carvalho

Cálculo II • Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Sul de Minas GeraisInstituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Sul de Minas Gerais

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