Um gás perfeito, de número de moles n = 3 mols, sofre uma transformação isotérmica, com temperatura T = 600 K, duplicando o seu volume. Qual é a va...
Um gás perfeito, de número de moles n = 3 mols, sofre uma transformação isotérmica, com temperatura T = 600 K, duplicando o seu volume. Qual é a variação de entropia do gás? Dado: 17,3 J/K. 0 J/K. 14,4 J/K. -17,3 J/K. -14,4 J/K. Resposta: C Comentário:
a.
b.
c.
d.
e.
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💡 1 Resposta
Ed 
Para calcular a variação de entropia (ΔS) de um gás em uma transformação isotérmica, podemos utilizar a fórmula ΔS = nRln(Vf/Vi), onde n é o número de moles do gás, R é a constante dos gases ideais e Vf/Vi é a razão entre os volumes final e inicial. No caso apresentado, temos n = 3 mols, T = 600 K e o volume final é o dobro do volume inicial. Portanto, Vf/Vi = 2. Substituindo os valores na fórmula, temos: ΔS = 3 * 8,314 * ln(2) ΔS ≈ 3 * 8,314 * 0,693 ΔS ≈ 14,4 J/K Portanto, a variação de entropia do gás é de 14,4 J/K. A resposta correta é a alternativa C.
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