Uma amostra de um gás ideal tem um volume de 128 cm3 à -27 °C. A que temperatura em °C deve ser aquecido, à pressão constante, se o volume final pa...

Podemos utilizar a Lei de Charles e Gay-Lussac para resolver esse problema. A lei de Charles e Gay-Lussac afirma que, à pressão constante, o volume de um gás é diretamente proporcional à sua temperatura em Kelvin. Podemos escrever essa relação como: V1/T1 = V2/T2 Onde V1 e T1 são o volume e a temperatura inicial, respectivamente, e V2 e T2 são o volume e a temperatura final, respectivamente. Substituindo os valores dados, temos: 128/T1 = 214/T2 Isolando T2, temos: T2 = (214 x T1)/128 T2 = 1,672 x T1 Agora, podemos utilizar a escala Celsius para encontrar a temperatura final em graus Celsius. Sabemos que a diferença entre a temperatura em Kelvin e a temperatura em Celsius é de 273,15. Portanto, podemos escrever: T2 - 273,15 = 1,672 x (T1 - 273,15) T2 - 273,15 = 1,672T1 - 458,34 T2 = 1,672T1 - 185,81 Substituindo T1 = -27°C, temos: T2 = 1,672 x (-27) - 185,81 T2 = -45,144 - 185,81 T2 = -230,954 Como a temperatura não pode ser negativa, podemos concluir que a resposta correta é a alternativa E) 411°C.