En un cilindro se tienen 6 litros de hidrógeno a una temperatura de 20ºC. ¿Qué volumen ocuparán a una temperatura de 50ºC si la presión se mantiene...

Para resolver esse problema, podemos utilizar a Lei de Charles, que estabelece que, a pressão constante, o volume de um gás é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta. A temperatura absoluta é medida em Kelvin (K) e é igual à temperatura em graus Celsius (°C) mais 273,15. Assim, podemos utilizar a seguinte fórmula: V2 = V1 x (T2/T1) Onde: V1 = 6 L (volume inicial) T1 = 20°C + 273,15 = 293,15 K (temperatura inicial em Kelvin) T2 = 50°C + 273,15 = 323,15 K (temperatura final em Kelvin) V2 = ? (volume final) Substituindo os valores na fórmula, temos: V2 = 6 x (323,15/293,15) V2 = 6 x 1,102 V2 = 6,61 L Portanto, a alternativa correta é a letra C) 12 L.