Considerando uma transformação térmica envolvendo 100 moles de um gás ideal monoatômico, o qual recebe do meio exterior (vizinhança) 1800 kJ, sendo...

Para calcular o trabalho realizado, podemos utilizar a equação: W = -PΔV Onde P é a pressão do gás e ΔV é a variação de volume. Substituindo os valores, temos: W = -300000 Pa x (2 m³ - 1 m³) = -300000 J O trabalho realizado pelo gás é de -300000 J. Para calcular a variação de energia interna, podemos utilizar a primeira lei da termodinâmica: ΔU = Q - W Onde Q é o calor recebido pelo gás. Substituindo os valores, temos: ΔU = 1800 kJ - (-300000 J) = 2100 kJ A variação de energia interna do gás é de 2100 kJ. Para calcular a temperatura do gás no início do processo, podemos utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT Onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura absoluta. Isolando T, temos: T = PV/nR Substituindo os valores, temos: T = (300000 Pa x 1 m³)/(100 mol x 8,31 J/mol.K) = 361 K A temperatura do gás no início do processo é de 361 K.