O gráfico abaixo ilustra uma transformação 100 moles de gás ideal monoatômico recebem do meio exterior uma quantidade de calor 1800000 J. Dado R=8,...

a) Para calcular o trabalho realizado pelo gás, é necessário calcular a área sob a curva do gráfico. Como a transformação é isovolumétrica (volume constante), o trabalho realizado é igual a zero. Portanto, a resposta para a letra a) é 0 J. b) A variação da energia interna do gás é igual à quantidade de calor recebida menos o trabalho realizado pelo gás. Como o trabalho é zero, a variação da energia interna é igual à quantidade de calor recebida, ou seja, ΔU = Q = 1800000 J. c) Para calcular a temperatura do gás no estado final, é necessário utilizar a primeira lei da termodinâmica: ΔU = Q - W = nCvΔT, onde Cv é a capacidade calorífica molar a volume constante. Como o gás é monoatômico, Cv = (3/2)R. Substituindo os valores conhecidos, temos: 1800000 = 100 * (3/2) * 8,32 * ΔT ΔT = 361 K Portanto, a resposta para a letra c) é 361 K.