Considerando uma transformação térmica envolvendo 100 moles de um gás ideal monoatômico, o qual recebe do meio exterior (vizinhança) 1800 kJ, sendo...

Para resolver esse problema, podemos utilizar a primeira lei da termodinâmica, que relaciona a variação da energia interna de um gás com o trabalho realizado e o calor trocado. A equação é dada por: ΔU = Q - W Onde ΔU é a variação da energia interna, Q é o calor trocado e W é o trabalho realizado. Para calcular o trabalho, podemos utilizar a equação: W = -PΔV Onde P é a pressão e ΔV é a variação do volume. Substituindo os valores dados, temos: ΔV = 2 m³ - 1 m³ = 1 m³ ΔP = 600000 Pa - 300000 Pa = 300000 Pa W = -300000 Pa x 1 m³ = -300000 J O trabalho realizado pelo gás é negativo, pois o gás recebeu energia do meio exterior. Para calcular a variação da energia interna, podemos utilizar a equação: ΔU = Q - W Substituindo os valores dados, temos: ΔU = 1800 kJ - (-300000 J) = 2100000 J A energia interna do gás aumentou durante o processo. Para calcular a temperatura do gás no início do processo, podemos utilizar a equação: ΔU = (3/2) nR ΔT Onde n é o número de moles, R é a constante dos gases ideais e ΔT é a variação da temperatura. Substituindo os valores dados, temos: n = 100 mol R = 8,31 J/mol.K ΔU = 2100000 J ΔT = ΔU / [(3/2) nR] = 2100000 J / [(3/2) x 100 mol x 8,31 J/mol.K] = 631 K Portanto, a alternativa correta é A) Trabalho = 1450000 J, Energia interna = 350000 J e Temperatura = 631 K.