Para calcular o trabalho realizado nos três casos, podemos usar a fórmula do trabalho em uma expansão isotérmica reversível de um gás ideal: w = -nRT ln(Vf/Vi) Onde: w é o trabalho realizado n é o número de moles do gás R é a constante dos gases ideais (0,0821 L.atm/mol.K) T é a temperatura em Kelvin Vi é o volume inicial Vf é o volume final Vamos calcular o trabalho para cada caso: (i) Expansão isotérmica reversível: n = 2 moles R = 0,0821 L.atm/mol.K T = temperatura constante (não fornecida) Vi = 4,50 L Vf = 25 L Substituindo na fórmula: w = -2 * 0,0821 * T * ln(25/4,50) (ii) Expansão em uma única etapa com pressão externa constante: n = 2 moles R = 0,0821 L.atm/mol.K T = temperatura constante (não fornecida) Vi = 4,50 L Vf = 25 L Substituindo na fórmula: w = -2 * 0,0821 * T * ln(25/4,50) (iii) Expansão em duas etapas com pressão externa constante: n = 2 moles R = 0,0821 L.atm/mol.K T = temperatura constante (não fornecida) Vi = 4,50 L Vf = 25 L Substituindo na fórmula: w = -2 * 0,0821 * T * ln(25/4,50) Infelizmente, não é possível calcular o trabalho sem a temperatura fornecida. Portanto, não podemos determinar qual dos processos tem o maior trabalho.
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