Os valores da concentração dos íons H+ e de pH e de pOH de uma reação de KOH com concentração de [OH-] = 0,035 mol L- são: a. [H+] = 3,46x10^-13 ...

Os valores da concentração dos íons H+ e de pH e de pOH de uma reação de KOH com concentração de [OH-] = 0,035 mol L- são:

a. [H+] = 3,46x10^-13 mol L^-1, pH = 2,46, pOH = 11,54
b. [H+] = 2,86x10^-13 mol L^-1, pH = 12,54, pOH = 1,46
c. [H+] = 10x10^-13 mol L^-1, pH = 2, pOH = 12
d. [H+] = 9,52x10^-13 mol L^-1, pH = 9,02, pOH = 4,98

Química Geral I

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Colégio Objetivo

Estudando com Questões

28/06/2023

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4 pág.

QUESTIONARIO 2 QUIMICA ANALITICA

Química Geral I • Universidade Metropolitana de SantosUniversidade Metropolitana de Santos

Jaqueline Santos

Respostas

13.09.2023

A alternativa correta é a letra a. [H+] = 3,46x10^-13 mol L^-1, pH = 2,46, pOH = 11,54. Isso ocorre porque a concentração de íons H+ é determinada pela concentração de íons OH- na solução. Utilizando a relação [H+][OH-] = 1x10^-14 mol^2 L^-2 (a constante de ionização da água), podemos calcular a concentração de íons H+ a partir da concentração de íons OH-. Portanto, a resposta correta é a alternativa a.