Os valores da concentração dos íons H O [H ] e de pH e de pOH de uma reação de KOH com concentração de [OH- ] = 0,035 mol L são: a. [H ] = 10x10 ...

Os valores da concentração dos íons H O [H ] e de pH e de pOH de uma reação de KOH com concentração de [OH- ] = 0,035 mol L são:

a. [H ] = 10x10 mol L pH = 2 pOH = 12
b. [H ] = 2,86x10 mol L pH = 12,54 pOH = 1,46
c. [H ] = 9,52x10 mol L-1 pH = 9,02 pOH = 4,98
d. [H ] = 3,46x10 mol L pH = 2,46 pOH = 11,54

Química Analítica I

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10/08/2023

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QUESTIONARIO 2 Quimica Analitica

Química Analítica I • Universidade Estácio de SáUniversidade Estácio de Sá

Henrique Vignoli

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10.08.2023

A resposta correta é a alternativa c) [H+] = 9,52x10^-10 mol/L, pH = 9,02 e pOH = 4,98. Isso ocorre porque a concentração de OH- é dada como 0,035 mol/L, e sabemos que a concentração de H+ e OH- em uma solução aquosa é relacionada pela constante de ionização da água, que é Kw = [H+][OH-]. Portanto, podemos calcular a concentração de H+ usando a fórmula [H+] = Kw/[OH-]. Substituindo os valores, temos [H+] = 1,0x10^-14 mol/L / 0,035 mol/L = 2,86x10^-10 mol/L. O pH é calculado como o logaritmo negativo da concentração de H+, ou seja, pH = -log[H+], resultando em pH = 9,02. O pOH é calculado como o logaritmo negativo da concentração de OH-, ou seja, pOH = -log[OH-], resultando em pOH = 4,98.

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