Grátis: 4. A capela de exaustão de gases, além de ser um item de laboratório, também é considerada um equipamento de proteção individual e coletivo. Assina... – Questões Respondidas

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4. A capela de exaustão de gases, além de ser um item de laboratório, também é considerada um equipamento de proteção individual e coletivo. Assinale a alternativa correta que corresponde à justificativa de a capela ser um equipamento de proteção.

a) É assim pois ela não permite que o ar do laboratório seja contaminado ao se manusear reagentes que desprendem gases tóxicos. (Alternativa correta)
b) É assim pois a barreira de vidro substitui a utilização de óculos de segunda.
c) É assim pois várias pessoas podem trabalhar nela ao mesmo tempo e com segurança.
d) É assim pois o sistema de exaustão dos gases e a barreira de vidro substituem a utilização de máscara.

Estudando com Questões

há 2 anos

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Questões de Química

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Radiante

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Ed

há 2 anos

A alternativa correta é a letra a) "É assim pois ela não permite que o ar do laboratório seja contaminado ao se manusear reagentes que desprendem gases tóxicos." A capela de exaustão de gases é um equipamento de proteção individual e coletivo porque sua função é evitar a contaminação do ar do laboratório ao manipular reagentes que liberam gases tóxicos.

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1. Considere as seguintes substâncias: I – CH3COOH II – NaNO3 III – H3PO4 IV – Al(OH)3
Essas substâncias conduzem ou não corrente elétrica no estado líquido? E quando estão em mistura com a água?

No estado líquido, todas as substâncias conduzem. Em mistura com a água, I, II e III conduzem e IV não conduz.
No estado líquido, I não conduz e II, III e IV conduzem. Em mistura com a água, todas as substâncias conduzem. (Alternativa correta)
No estado líquido, I, II e IV não conduzem e III conduz. Em mistura com a água, I, III e IV conduzem e II não conduz.
No estado líquido, I, II e III conduzem e IV não conduz. Em mistura com a água, II e III conduzem e I e IV não conduz.

a) No estado líquido, todas as substâncias conduzem. Em mistura com a água, I, II e III conduzem e IV não conduz.
b) No estado líquido, I não conduz e II, III e IV conduzem. Em mistura com a água, todas as substâncias conduzem.
c) No estado líquido, I, II e IV não conduzem e III conduz. Em mistura com a água, I, III e IV conduzem e II não conduz.
d) No estado líquido, I, II e III conduzem e IV não conduz. Em mistura com a água, II e III conduzem e I e IV não conduz.

2. Entre os compostos abaixo, quais deles são compostos inorgânicos?

a) Apenas dióxido de silício e cloreto de cobalto.
b) Apenas o composto glicerol.
c) Apenas o composto cloreto de cobalto.
d) Apenas dióxido de silício, morfina e cloreto de cobalto.

3. Considerando que a produção do silício ocorra com a utilização de 94 g de tetracloreto de silício (SiCl4) e de magnésio (Mg), qual é o reagente limitante e qual é o reagente em excesso nessa reação? Dados das massas molares: SiCl4 = 169,9 g/mol Mg = 24,30 g/mol Si = 28,08 g/mol MgCl2 = 95,21 g/mol

a) O reagente limitante é o Mg; e o reagente em excesso, o SiCl4.
b) O reagente limitante é o SiCl4; e o reagente em excesso, o Mg.
c) O reagente limitante é o Si; e o reagente em excesso, o Mg.
d) Na reação, ocorre o consumo de todos os reagentes. Assim, não temos reagente limitante.

5. Qual das alternativas a seguir representa a afirmativa correta sobre relações entre quantidade de massa (gramas), mol e volume?

a) Nas condições CNTP, 1 mol de substância tem o volume de 24,2 L.
b) Nas condições CNTP, 2 mols de substância têm o volume de 48,4 L.
c) 3 mols de água têm 54,06 g em quantidade de matéria. (Alternativa correta)
d) 1 mol de etanol (C2H6O) tem 36,07 g em quantidade de matéria.

6. As soluções com caráter básico apresentam propriedades funcionais semelhantes, ou seja, características químicas semelhantes. Selecione a alternativa abaixo que representa o que há de comum entre essas soluções.

a) O grau de ionização determina a força e várias propriedades das bases, as quais dependem da quantidade de H+ (aq) em solução. Elas podem ser classificados em fortes, médias ou fracas.
b) Reagem com metais, na forma de hidretos, liberando gás hidrogênio. Os metais que mais facilmente reagem com solução ácida são os alcalinos e os alcalinos terrosos. Os metais nobres como mercúrio, prata, ouro, platina e bismuto não reagem.
c) Conduzem eletricidade, apresentam sabor salgado, reagem com ácidos, formando água e sal, e os compostos básicos de metais alcalinos são bastante solúveis em água.
d) Conduzem eletricidade, apresentam sabor adstringente, modificam a cor dos indicadores de ácidos e bases, e os valores de pH que representam o caráter básico são acima de 7. (Alternativa correta)

7. A imagem a seguir representa uma situação comum encontrada nas residências, em que apenas uma tomada é utilizada para alimentar com energia uma segunda régua com vários equipamentos conectados. Essa situação também pode ocorrer com a utilização do “T” com três ou mais possibilidades para conectar dispositivos eletrônicos ou equipamentos. Em uma situação d

e laboratório, a utilização simultânea de vários equipamentos conectados em uma mesma tomada é recomendável? Por quê?

Sim, pois os equipamentos têm o mesmo tipo de voltagem, e a utilização de uma tomada para vários deles diminui a quantidade de fios espalhados no laboratório, reduzindo o risco de tropeços e outros acidentes.
Sim, pois otimiza o trabalho e as instalações elétricas do laboratório sem a necessidade de muitas tomadas, além de permitir a colocação de adaptadores para modelos de tomadas diferentes.
Sim, pois as tomadas possuem energia suficiente para manter todos os equipamentos funcionando perfeitamente e isso facilita o trabalho.
Não, pois os equipamentos de laboratório geralmente requerem uma quantidade de energia maior para seu correto funcionamento e, por isso, a utilização de uma tomada por equipamento é obrigatória. (Alternativa correta)

Observando o diagrama abaixo, indique qual das alternativas representa as condições de pressão e temperatura para que o processo de sublimação (passagem do estado sólido para gás) ocorra, considerando um estado inicial e um estado final.

Estado inicial sólido em pressão de 73,8 bar e temperatura de – 78,5 °C. Estado final gasoso em pressão 73,8 bar e temperatura de – 56,57 °C.
Estado inicial sólido pressão de 1.013 bar e temperatura de 31 °C. Estado final gasoso em pressão 1.013 bar e temperatura de – 56,57 °C.
Estado inicial sólido pressão de 1.013 bar e temperatura abaixo de – 78,5 °C. Estado final gasoso em pressão 1.013 bar e temperatura de 31 °C. (Alternativa correta)
Estado inicial sólido pressão de 1.013 bar e temperatura de – 56,57 °C. Estado final gasoso em pressão 1.013 bar e temperatura de 31 °C.

Analise as equações químicas abaixo e indique qual alternativa traz as letras que correspondem a reações de neutralização.
I – KOH(aq) + H2CO3(aq) → K2CO3 + H2O(l)
II – Ca(OH)2(aq) + 2HF(aq) → CaF2(aq) + 2H2O(aq)
III – CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)
IV – 2HCl(aq) + Mg(OH)2(aq)→ MgCl2(aq) + 2 H2O(l)

II, III e IV.
I, III e IV.
I, II e III.
I, II e IV. (Alternativa correta)