3. Considerando que a produção do silício ocorra com a utilização de 94 g de tetracloreto de silício (SiCl4) e de magnésio (Mg), qual é o reagente ...

Para determinar o reagente limitante e o reagente em excesso, precisamos comparar as quantidades de cada reagente em relação à estequiometria da reação. A equação balanceada para a produção de silício a partir de tetracloreto de silício (SiCl4) e magnésio (Mg) é: SiCl4 + 2Mg -> Si + 2MgCl2 A partir dos dados fornecidos, podemos calcular as quantidades de cada reagente: Massa molar do SiCl4 = 169,9 g/mol Massa molar do Mg = 24,30 g/mol 94 g de SiCl4 / 169,9 g/mol = 0,553 mol de SiCl4 94 g de Mg / 24,30 g/mol = 3,86 mol de Mg A partir da estequiometria da reação, sabemos que a proporção entre SiCl4 e Mg é de 1:2. Portanto, para reagir completamente com 0,553 mol de SiCl4, seriam necessários 2 * 0,553 = 1,106 mol de Mg. Como temos 3,86 mol de Mg, podemos concluir que o reagente limitante é o SiCl4, pois ele está em menor quantidade em relação à estequiometria da reação. O Mg é o reagente em excesso. Portanto, a alternativa correta é: b) O reagente limitante é o SiCl4; e o reagente em excesso, o Mg.