Questões de Química

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1. Considere as seguintes substâncias: I – CH3COOH II – NaNO3 III – H3PO4 IV – Al(OH)3 
Essas substâncias conduzem ou não corrente elétrica no estado líquido? E quando estão em 
mistura com a água? 
No estado líquido, todas as substâncias conduzem. Em mistura com a água, I, II e III 
conduzem e IV não conduz. 
No estado líquido, I não conduz e II, III e IV conduzem. Em mistura com a água, todas 
as substâncias conduzem. (Alternativa correta) 
No estado líquido, I, II e IV não conduzem e III conduz. Em mistura com a água, I, III e IV 
conduzem e II não conduz. 
No estado líquido, I, II e III conduzem e IV não conduz. Em mistura com a água, II e III 
conduzem e I e IV não conduz. 
2. Entre os compostos abaixo, quais deles são compostos inorgânicos? 
Apenas dióxido de silício e cloreto de 
cobalto. (Alternativa correta) 
Apenas o composto glicerol. 
Apenas o composto cloreto de cobalto. 
Apenas dióxido de silício, morfina e cloreto de 
cobalto. 
3. Considerando que a produção do silício ocorra com a utilização de 94 g de tetracloreto de 
silício (SiCl4) e de magnésio (Mg), qual é o reagente limitante e qual é o reagente em excesso 
nessa reação? Dados das massas molares: SiCl4 = 169,9 g/mol Mg = 24,30 g/mol Si = 28,08 
g/mol MgCl2 = 95,21 g/mol 
O reagente limitante é o Mg; e o reagente em excesso, o SiCl4. 
O reagente limitante é o SiCl4; e o reagente em excesso, o Mg. (Alternativa correta) 
O reagente limitante é o Si; e o reagente em excesso, o Mg. 
Na reação, ocorre o consumo de todos os reagentes. Assim, não temos reagente 
limitante. 
4. A capela de exaustão de gases, além de ser um item de laboratório, também é considerada 
um equipamento de proteção individual e coletivo. Assinale a alternativa correta que 
corresponde à justificativa de a capela ser um equipamento de proteção. 
É assim pois ela não permite que o ar do laboratório seja contaminado ao se 
manusear reagentes que desprendem gases tóxicos. (Alternativa correta) 
É assim pois a barreira de vidro substitui a utilização de óculos de segunda. 
É assim pois várias pessoas podem trabalhar nela ao mesmo tempo e com segurança. 
É assim pois o sistema de exaustão dos gases e a barreira de vidro substituem a utilização 
de máscara. 
5. Qual das alternativas a seguir representa a afirmativa correta sobre relações entre 
quantidade de massa (gramas), mol e volume? 
Nas condições CNTP, 1 mol de substância tem o volume de 24,2 L. 
Nas condições CNTP, 2 mols de substância têm o volume de 48,4 L. 
3 mols de água têm 54,06 g em quantidade de matéria. (Alternativa correta) 
1 mol de etanol (C2H6O) tem 36,07 g em quantidade de matéria. 
6. As soluções com caráter básico apresentam propriedades funcionais semelhantes, ou seja, 
características químicas semelhantes. Selecione a alternativa abaixo que representa o que há 
de comum entre essas soluções. 
O grau de ionização determina a força e várias propriedades das bases, as quais 
dependem da quantidade de H+ (aq) em solução. Elas podem ser classificados em fortes, 
médias ou fracas. 
Reagem com metais, na forma de hidretos, liberando gás hidrogênio. Os metais que mais 
facilmente reagem com solução ácida são os alcalinos e os alcalinos terrosos. Os metais 
nobres como mercúrio, prata, ouro, platina e bismuto não reagem. 
Conduzem eletricidade, apresentam sabor salgado, reagem com ácidos, formando água e 
sal, e os compostos básicos de metais alcalinos são bastante solúveis em água. 
Conduzem eletricidade, apresentam sabor adstringente, modificam a cor dos 
indicadores de ácidos e bases, e os valores de pH que representam o caráter básico são 
acima de 7. (Alternativa correta) 
7. A imagem a seguir representa uma situação comum encontrada nas residências, em que 
apenas uma tomada é utilizada para alimentar com energia uma segunda régua com vários 
equipamentos conectados. Essa situação também pode ocorrer com a utilização do “T” com 
três ou mais possibilidades para conectar dispositivos eletrônicos ou equipamentos. Em uma 
situação de laboratório, a utilização simultânea de vários equipamentos conectados em uma 
mesma tomada é recomendável? Por quê? 
Sim, pois os equipamentos têm o mesmo tipo de voltagem, e a utilização de uma tomada 
para vários deles diminui a quantidade de fios espalhados no laboratório, reduzindo o risco de 
tropeços e outros acidentes. 
Sim, pois otimiza o trabalho e as instalações elétricas do laboratório sem a necessidade de 
muitas tomadas, além de permitir a colocação de adaptadores para modelos de tomadas 
diferentes. 
Sim, pois as tomadas possuem energia suficiente para manter todos os equipamentos 
funcionando perfeitamente e isso facilita o trabalho. 
Não, pois os equipamentos de laboratório geralmente requerem uma quantidade de 
energia maior para seu correto funcionamento e, por isso, a utilização de uma tomada 
por equipamento é obrigatória. (Alternativa correta) 
8. O dióxido de carbono é uma substância molecular que em temperatura ambiente de 25 °C e 
1 atm está no estado físico gasoso. Isso se justifica pela baixa força de atração entre os átomos 
que possuem os elétrons compartilhados. Na indústria cinematográfica ou em festa, o dióxido 
de carbono sólido é utilizado para gerar efeitos especiais. Tudo porque, quando ele entra em 
contato com a pressão atmosférica, é aquecido e torna-se um gás sem passar pelo estado 
líquido, dando origem a uma densa nuvem branca. Essa nuvem permanece ao nível do chão, 
pois é mais densa do que a mistura de substâncias do ar e, assim, produz o efeito desejado. 
Observando o diagrama abaixo, indique qual das alternativas representa as condições de 
pressão e temperatura para que o processo de sublimação (passagem do estado sólido para 
gás) ocorra, considerando um estado inicial e um estado final. 
 
Estado inicial sólido em pressão de 73,8 bar e temperatura de – 78,5 °C. Estado final 
gasoso em pressão 73,8 bar e temperatura de – 56,57 °C. 
Estado inicial sólido pressão de 1.013 bar e temperatura de 31 °C. Estado final gasoso em 
pressão 1.013 bar e temperatura de – 56,57 °C. 
Estado inicial sólido pressão de 1.013 bar e temperatura abaixo de – 78,5 °C. Estado 
final gasoso em pressão 1.013 bar e temperatura de 31 °C. (Alternativa correta) 
Estado inicial sólido pressão de 1.013 bar e temperatura de – 56,57 °C. Estado final 
gasoso em pressão 1.013 bar e temperatura de 31 °C. 
9. Analise as equações químicas abaixo e indique qual alternativa traz as letras que 
correspondem a reações de neutralização. I – KOH(aq) + H2CO3(aq) → K2CO3 + H2O(l) II – 
Ca(OH)2(aq) + 2HF(aq) → CaF2(aq) + 2H2O(aq) III – CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) IV – 2HCl(aq) + 
Mg(OH)2(aq)→ MgCl2(aq) + 2 H2O(l) 
II, III e IV. 
I, III e IV. 
I, II e III. 
I, II e IV. (Alternativa correta) 
10. Se colocarmos em água o Ácido tiossulfúrico (H2S2O3) e o Ácido nitroso (HNO2) quais serão 
os íons formados? Considere as equações abaixo. H2S2O3 + H2O → _____ + ____ HNO2 + H2O 
→ _____ + ____ 
íons tiossulfato (S2O32-) e nitrito (NO2-). (Alternativa correta) 
íons tiossulfato (SO32-) e íon nitrônio (NO2+). 
íon sulfato (SO42-) e íon nitreto (N3-). 
íon sulfeto (S2-) e íon nitreto (N3-).