Problema 1 Calcular el consumo teórico o estequiométrico de oxígeno para la combustión completa de 150 Kg de gas metano. CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O ...

Para calcular o consumo teórico ou estequiométrico de oxigênio para a combustão completa de 150 kg de gás metano, podemos usar a proporção estequiométrica da equação química fornecida. A equação balanceada é: CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O A partir da equação, podemos ver que para cada molécula de metano (CH4), são necessárias duas moléculas de oxigênio (O2) para a combustão completa. Sabendo que a massa molar do metano (CH4) é 16 kg/mol e que a massa molar do oxigênio (O2) é 32 kg/mol, podemos estabelecer a seguinte proporção: 16 kg de CH4 ------------------ 64 kg de O2 150 kg de CH4 ------------------ x kg de O2 Para encontrar o valor de x, podemos usar uma regra de três: 16 kg * x = 150 kg * 64 kg x = (150 kg * 64 kg) / 16 kg x = 600 kg Portanto, o consumo teórico ou estequiométrico de oxigênio para a combustão completa de 150 kg de gás metano é de 600 kg.