A tabela periódica dos elementos permitiu a previsão de elementos até então desconhecidos. Mendeleev chegou a fazer previsões (posteriormente confi...

A tabela periódica dos elementos permitiu a previsão de elementos até então desconhecidos. Mendeleev chegou a fazer previsões (posteriormente confirmadas) das propriedades físicas e químicas de alguns elementos que vieram a ser descobertos mais tarde. Acerca disso, considere a seguinte tabela:

Elemento A
Elemento B
Número atômico (Z) 5
14
Raio atômico (r/pm) 83
117
Energia de ionização (l1/KJ mol-1) E (g) E+(g) + e- 801
787
Eletronegatividade de Pauling 2,04
1,90

Química

•

Colégio Objetivo

0

1

Estudando com Questões

05/07/2023

Essa pergunta também está no material:

12 pág.

estrutura_atomicaR

Química • Universidade Estácio de SáUniversidade Estácio de Sá

Sulfur As

💡 1 Resposta

Ed

13.09.2023

Com base nas informações fornecidas na tabela, podemos fazer algumas observações: 1. O Elemento A possui um número atômico (Z) de 5, enquanto o Elemento B possui um número atômico de 14. 2. O raio atômico do Elemento A é de 83 pm, enquanto o raio atômico do Elemento B é de 117 pm. 3. A energia de ionização do Elemento A é de 801 kJ/mol, enquanto a energia de ionização do Elemento B é de 787 kJ/mol. 4. A eletronegatividade de Pauling do Elemento A é de 2,04, enquanto a eletronegatividade do Elemento B é de 1,90. Com base nessas informações, podemos dizer que o Elemento A possui um número atômico menor, um raio atômico menor, uma energia de ionização maior e uma eletronegatividade maior em comparação com o Elemento B.

0