Para analisar a questão, precisamos entender como a temperatura de ebulição das substâncias se relaciona com as forças intermoleculares. 1. Cadeia carbônica: À medida que a cadeia carbônica aumenta, as forças intermoleculares também tendem a aumentar, o que geralmente resulta em temperaturas de ebulição mais altas. 2. Forças intermoleculares: - Ligações covalentes: Essas são ligações intramoleculares e não se tornam mais fortes com o aumento da cadeia carbônica. - Interações dipolo instantâneo - dipolo induzido: Essas interações, também conhecidas como forças de London, aumentam com o aumento da massa molar e da superfície de contato, mas não são as mais relevantes para substâncias com grupos funcionais. - Ligações de hidrogênio: Essas são interações muito fortes que ocorrem entre moléculas que têm hidrogênio ligado a átomos altamente eletronegativos (como O ou N). O aumento da cadeia carbônica pode aumentar a quantidade de ligações de hidrogênio, especialmente em álcoois. - Interações dipolo permanente - dipolo permanente: Essas interações ocorrem entre moléculas polares e também podem aumentar com o aumento da cadeia carbônica, mas não são tão significativas quanto as ligações de hidrogênio em substâncias que as possuem. Diante disso, a opção que melhor se encaixa na afirmação de que, à medida que a cadeia carbônica aumenta, as forças intermoleculares se tornam mais fortes é: c) ligações de hidrogênio.