Questão 8/10 - Físico-Química Leia o fragmento de texto: As condições 0º C e 1 atm referem-se às condições normais de temperatura e pressão (CNTP)....

Para resolver essa questão, precisamos utilizar a equação dos gases ideais, que relaciona pressão, volume, temperatura e quantidade de substância. A fórmula é dada por PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é a quantidade de substância em mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. No enunciado, temos as seguintes informações: - Volume (V) = 50 L - Pressão (P) = 200 atm - Temperatura (T) = 500 K - Massa molar do nitrogênio = 28 g/mol - R = 0,082 atm L K-1 mol-1 Para encontrar a quantidade de substância em mols (n), podemos utilizar a fórmula n = PV / RT. Substituindo os valores, temos: n = (200 atm * 50 L) / (0,082 atm L K-1 mol-1 * 500 K) n = 10000 / 41 n ≈ 243,9 mols Agora, para encontrar a massa de nitrogênio, podemos utilizar a fórmula massa = quantidade de substância * massa molar. Substituindo os valores, temos: massa = 243,9 mols * 28 g/mol massa ≈ 6829,2 g Portanto, a alternativa correta é a letra E) 244 mols e 6832,0 g.