2. Ciertas bacterias del suelo obtienen la energía necesaria para crecer al oxidar nitritos en nitratos: 2NO2-(ac) + O2 → 2NO3-(ac) Dado que las en...

2. Ciertas bacterias del suelo obtienen la energía necesaria para crecer al oxidar nitritos en nitratos: 2NO2-(ac) + O2 → 2NO3-(ac) Dado que las energías estándares de Gibbs de formación del NO2- y NO3- son de -34,6 kJ/mol y -110,5 kJ/mol, respectivamente, calcule la cantidad de energía de Gibbs liberada cuando se oxida 1 mol de NO2- a 1 mol de NO3-

Físico-química I

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06/07/2023

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Ejercicios resueltos Gibbs y Equilibrio

Físico-química I • Universidad Nacional Agraria La MolinaUniversidad Nacional Agraria La Molina

Rosa María Custodio

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06.07.2023

Para calcular a quantidade de energia de Gibbs liberada quando 1 mol de NO2- é oxidado a 1 mol de NO3-, podemos usar a equação de Hess. Primeiro, vamos calcular a variação de energia de Gibbs para a formação de 2NO2-: ΔG1 = 2 * (-34,6 kJ/mol) = -69,2 kJ/mol Em seguida, vamos calcular a variação de energia de Gibbs para a formação de 2NO3-: ΔG2 = 2 * (-110,5 kJ/mol) = -221,0 kJ/mol Agora, vamos calcular a variação de energia de Gibbs para a reação de oxidação: ΔG = ΔG2 - ΔG1 ΔG = -221,0 kJ/mol - (-69,2 kJ/mol) ΔG = -221,0 kJ/mol + 69,2 kJ/mol ΔG = -151,8 kJ/mol Portanto, a quantidade de energia de Gibbs liberada quando 1 mol de NO2- é oxidado a 1 mol de NO3- é de -151,8 kJ/mol.

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