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Vamos analisar cada composto: a. NH4Br: Quando dissolvido em água, o NH4Br se dissocia em NH4+ e Br-. O NH4+ é um ácido fraco que pode reagir com a água para formar íons H3O+, resultando em uma solução ácida, com pH menor que 7. b. KNO3: O KNO3 se dissocia em K+ e NO3-. Nenhuma dessas espécies reage com a água para formar íons H3O+ ou OH-, então a solução permanece neutra, com pH igual a 7. c. Na2S: O Na2S se dissocia em 2Na+ e S2-. O íon S2- pode reagir com a água para formar íons OH-, resultando em uma solução alcalina, com pH maior que 7. Portanto, o composto que, quando dissolvido em água, forma uma solução com pH maior que 7 é o c. Na2S.
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