Una solución saturada de K2SO4 en agua contiene 4,3 g de la sal en 100cc. Calcula la normalidad de la solución

Para calcular a normalidade da solução, precisamos primeiro determinar o número de equivalentes de soluto presente na solução. A fórmula do sulfato de potássio (K2SO4) indica que cada molécula de K2SO4 contém 2 íons de potássio (K+) e 1 íon de sulfato (SO4²-). Portanto, a normalidade da solução será igual ao número de equivalentes de K2SO4 dividido pelo volume da solução em litros. Primeiro, vamos calcular o número de moles de K2SO4 presente na solução. Para isso, usamos a fórmula: massa = número de moles x massa molar A massa molar do K2SO4 é igual a 174,26 g/mol (39,10 g/mol para o potássio + 32,06 g/mol para o enxofre + 4 x 16,00 g/mol para o oxigênio). Agora, podemos calcular o número de moles de K2SO4: número de moles = massa / massa molar número de moles = 4,3 g / 174,26 g/mol Em seguida, vamos converter o volume da solução para litros: volume = 100 cc / 1000 volume = 0,1 L Agora, podemos calcular a normalidade da solução: normalidade = número de equivalentes / volume normalidade = (2 x número de moles de K2SO4) / volume Substituindo os valores: normalidade = (2 x 4,3 g / 174,26 g/mol) / 0,1 L Calculando o valor: normalidade = 0,049 M Portanto, a normalidade da solução é de 0,049 M.