3. Una solución saturada de CaF2 contiene 0,00168 g de esa sal por 100 g de agua. Determine el Kps de la sal CaF2 O enunciado apresenta um problem...

Para determinar o Kps (produto de solubilidade) do CaF2, precisamos usar a solubilidade fornecida. A solubilidade é dada como 0,00168 g de CaF2 por 100 g de água. Primeiro, vamos converter a solubilidade para mol/L. A massa molar do CaF2 é de aproximadamente 78,08 g/mol. Portanto, a solubilidade em mol/L é: 0,00168 g / 78,08 g/mol = 2,15 x 10^-5 mol/L Agora, podemos escrever a equação de dissociação do CaF2: CaF2 (s) ⇌ Ca2+ (aq) + 2F- (aq) A partir dessa equação, podemos ver que a concentração de Ca2+ é igual à concentração de F-, que é igual a 2 vezes a solubilidade. Portanto, a concentração de Ca2+ e F- é de 2 x 2,15 x 10^-5 mol/L = 4,3 x 10^-5 mol/L. Agora, podemos escrever a expressão do Kps: Kps = [Ca2+][F-]^2 Substituindo os valores, temos: Kps = (4,3 x 10^-5 mol/L)(4,3 x 10^-5 mol/L)^2 Kps = 7,4 x 10^-14 Portanto, o Kps do CaF2 é de 7,4 x 10^-14.