Cuál será la normalidad de una solución de ácido nítrico preparada por dilución a 500 mL de 32 mL de un ácido concentrado de d = 1.42 g/mL al 69,5%...

Para calcular a normalidade de uma solução, precisamos conhecer a concentração do soluto e o volume da solução. No caso, temos 32 mL de ácido nítrico concentrado com densidade de 1,42 g/mL e pureza de 69,5%. Primeiro, vamos calcular a quantidade de ácido nítrico presente nos 32 mL de solução concentrada. Para isso, multiplicamos o volume pelo densidade: 32 mL * 1,42 g/mL = 45,44 g Agora, vamos calcular a quantidade de ácido nítrico puro presente nesses 45,44 g, considerando a pureza de 69,5%: 45,44 g * 0,695 = 31,61 g Agora, podemos calcular a normalidade da solução diluída. Sabemos que a normalidade é a quantidade de equivalentes-grama do soluto por litro de solução. Como temos 500 mL de solução diluída, precisamos converter o valor de gramas para equivalentes-grama: 31,61 g / 63,01 g/mol = 0,501 mol Agora, dividimos a quantidade de equivalentes-grama pelo volume em litros: 0,501 mol / 0,5 L = 1,002 N Portanto, a normalidade da solução de ácido nítrico preparada por diluição é de aproximadamente 1,002 N.