2.19. La presión osmótica de una disolución de lactosa C12H22O11 a 18 oC es de 3,54 atm. La densidad de la disolución es de 1,015 g/mL. Calcular : ...

Para calcular a molaridade (M) da solução, você precisa conhecer a fórmula da lactose (C12H22O11) e a massa molar da lactose. A massa molar da lactose é a soma das massas atômicas de cada elemento presente na fórmula. C12H22O11: (12 * 12.01 g/mol) + (22 * 1.01 g/mol) + (11 * 16.00 g/mol) = 342.34 g/mol Agora, podemos calcular a molaridade usando a fórmula: Molaridade (M) = (pressão osmótica * volume molar) / (R * temperatura) O volume molar é a inversa da densidade da solução: Volume molar = 1 / densidade = 1 / 1.015 g/mL = 0.985 mL/g Substituindo os valores na fórmula: M = (3.54 atm * 0.985 mL/g) / (0.0821 atm·L/mol·K * 18 °C + 273.15) Agora você pode calcular a molaridade (M) da solução. Para calcular a molalidade (m), você precisa conhecer a massa do solvente (água) e a massa do soluto (lactose). A molalidade é definida como a quantidade de soluto em moles dividida pela massa do solvente em quilogramas. Para calcular o ponto de congelamento e o ponto de ebulição, você precisa conhecer as constantes crioscópicas e ebulioscópicas do solvente (água) e a molalidade da solução. Essas constantes podem ser encontradas em tabelas. Espero que isso ajude a resolver o problema! Se você tiver mais dúvidas, é só perguntar.