Resolução de Questões de Química

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Atenção: 
 
 Cada questão deverá ser resolvida nos espaços apropriados. Anotações fora desses espaços não serão consideradas no ato 
da correção; 
 Questões respondidas a lápis ou que não estejam legíveis para o corretor não serão corrigidas; 
 
QUESTÃO 01. Com relação à farinha de mandioca, sua produção, e procurando ainda contextualizar o 
conhecimento macro dos alunos com a termoquímica, propomos a discussão de calores de formação e 
de entalpias de combustão usando a glicose como combustível. Estas são reações usadas pelos 
organismos para produzir energia, visto que o amido, principal componente da farinha de mandioca, é 
formado por unidades de glicose (C6H12O6), tomamos a mesma como base para tais cálculos, conforme 
apresentado no exemplo abaixo 
(Fonte: GOMES, G. A., Abordagem da temática da farinha de mandioca como conteúdo de termoquímica e sua importância para 
a população de são domingos, 2011.) 
6 C(graf) + 6 H2(g) + 3 O2(g) → C6H12O6(s) 
Determine o calor de formação da glicose com base nas reações propostas e suas respectivas variações 
de entalpia. Diga se o calor é liberado ou absorvido. 
C(graf) + O2(g) → CO2(g) ΔH= -394 kJ 
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ΔH= -286 kJ 
C6H12O6(s) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(l) ΔH= -2,8. 103 kJ 
Resposta (0,3 ponto): 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
NOME: Nº: 
 / / I PERÍODO 
ENGENHARIA AGORNÔMICA 
MAUKERS DIAS 
NOTA (3,0 pontos) 
NOTA 2 _ Atividade 3 
QUÍMICA I 
INSTITUTO FEDERAL DE 
EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA 
 
TOCANTINS 
Campus Araguatins 
QUESTÃO 02. Suponha que você precise de HI de alta pureza. Você poderia preparar a solução fazendo 
o hidrogênio e do Iodo reagirem diretamente segundo a reação H2(g) + I2(g)  2 HI(g), se ela for 
suficientemente rápida. Nesse caso, é importante fazer um experimento para investigar a velocidade de 
reação e determinar se a preparação de HI segundo esse processo é rápida o bastante. No intervalo de 
100 s, a concentração de HI aumentou de 3,5 mmol/L para 4,00 mmol/L. Qual foi a velocidade média 
desta reação? 
 Resposta (0,3 ponto): 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 03. Um técnico de laboratório descuidado prepara 300,0 mL de uma solução 0,0175 m de 
KOH(aq) e pipeta 25,0 mL da solução em um bécher. O bécher fica em um ambiente aquecido por dois 
dias antes do uso e, nesse tempo, parte da água evapora e o volume se reduz a 18,0 mL. (a) Qual seria 
o pH da solução inicialmente preparada? (b) Qual é o pH da solução após a evaporação? 
Resposta (0,3 ponto): 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 04. O motor a combustão interna de um automóvel, o gás quente e comprimido se expande 
contra um pistão, fazendo girar o conjunto biela-virabrequim que, por sua vez, impulsiona o veículo. Ao 
investigar o desempenho de um motor desse tipo, talvez você precise avaliar o trabalho que cada ciclo 
do pistão realiza. Suponha que o gás se expande em 500 mL (0,5 L) contra uma força oposta devido à 
transição do carro, que é equivalente a pressão de 1,2 atm, e que nenhum calor foi trocado com a 
vizinhança durante a expansão. (a). Quanto trabalho é realizado durante a expansão? (b). Qual é a 
variação de energia interna do sistema? (Dados: 1 L atm = 101, 325 J) 
Resposta (0,3 ponto): 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 05. Os alimentos desidratados consumidos em acampamentos são reconstituídos com água 
quente. A energia usada para aquecer a água normalmente é fornecida por um combustível (em um fogão 
de campo, por exemplo). Quanta energia é necessária para aquecer a água? Calcule o calor necessário 
para aumentar de 20°C até 100. °C a temperatura de (a) 100 g de água; (b) 2,00 mols de H2O(l)? 
(Dados: Massa molar da água: 18 g/mol; Calor específico da água em gramas = 4,18 J/K g; Calor 
específico da água em mol = 75 J/K mol; Em ambos os casos, ΔT = + 80 K = 80 J/(°C) g = 80 J/K g). 
Resposta (0,3 ponto): 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 06. Uma das maneiras de aumentar a octanagem da gasolina consiste na adição de benzeno. 
Quando 0,113 g de benzeno, C6H6, queima em excesso de oxigênio em um calorímetro de pressão 
constante calibrado cuja capacidade calorífica é 551 J/°C, a temperatura do calorímetro aumenta 8,60°C. 
Escreva a equação termoquímica para a reação (Dados: Massa molar do C6H6 = 78,12 g/mol; n = m/M): 
2 C6H6(l) + 15 O2(g)  12 CO2(g) + 6 H2O(l). 
Resposta (0,3 ponto) 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 07. Num recipiente de 5 L, a uma dada temperatura, misturam-se 02 e CO. Atingindo o 
equilíbrio, constata-se a existência de 3 mols CO, 1 mol O2 e 2 mols CO2. Calcule o valor da constante 
de equilíbrio em tempos das concentrações 
 Resposta (0,3 ponto) 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 08. A velocidade média da reação N2(g) + 3 N2(g)  2 NH3(g), durante um certo tempo, é 
registrada como 1,15 (mmol NH3)·L-1 h-1.(a) Qual é a velocidade média, no mesmo período de tempo, em 
termos do desaparecimento de H2? (b) Qual é a velocidade média única? 
Resposta (0,3 ponto) 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 09. O óxido nítrico, NO, é um intermediário na produção de ácido nítrico. Ele é produzido 
comercialmente mediante a oxidação controlada da amônia. Suponha que você precise aumentar a 
quantidade de NO produzida diariamente no equilíbrio 4 NH3(g) + 5 O2(g) <−
−> 4 NO(g) + H2O(g). Avalie 
o efeito sobre cada concentração em equilíbrio de: 
(a) remoção de NO; 
(b) adição de NH3; 
(c) adição de H2O. 
 Resposta (0,3 ponto) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 10. Qual a importância da Química para o bom desempenho do profissional Engenheiro 
Agronômico?