2.20. Una disolución acuosa que contiene 0,200 Kg de glicerina (propanotriol), en 0,800 Kg de agua tiene una densidad de 1,047 g/ml a 20ºC. Calcula...

Para calcular a molaridade (M) da solução, você precisa primeiro converter as massas de glicerina e água em moles. A fórmula da glicerina é C3H8O3, então sua massa molar é 92,09 g/mol. A massa de 0,200 kg de glicerina é igual a 200 g. Dividindo a massa pela massa molar, obtemos: n(glicerina) = 200 g / 92,09 g/mol = 2,17 mol Da mesma forma, a massa molar da água (H2O) é 18,02 g/mol. A massa de 0,800 kg de água é igual a 800 g. Dividindo a massa pela massa molar, obtemos: n(água) = 800 g / 18,02 g/mol = 44,42 mol Agora, podemos calcular a molaridade dividindo o número de moles de soluto pelo volume da solução em litros. A densidade da solução é dada como 1,047 g/mL, o que significa que 1 mL de solução tem uma massa de 1,047 g. Portanto, o volume da solução é: V = massa total da solução / densidade da solução V = (200 g + 800 g) / 1,047 g/mL = 953,18 mL = 0,95318 L Agora, podemos calcular a molaridade: M = n(glicerina) / V M = 2,17 mol / 0,95318 L ≈ 2,28 mol/L Para calcular o ponto de congelamento, você precisa usar a fórmula do ponto de congelamento da solução: ΔT = Kf * m Onde ΔT é a mudança na temperatura de congelamento, Kf é a constante crioscópica e m é a molalidade da solução. Como você já calculou a molaridade, agora você precisa converter para molalidade. A molalidade (m) é definida como o número de moles de soluto por quilograma de solvente. A massa de água é 0,800 kg, então: m = n(glicerina) / massa de água m = 2,17 mol / 0,800 kg = 2,71 mol/kg Agora, você pode calcular o ponto de congelamento usando a fórmula: ΔT = Kf * m Infelizmente, não tenho acesso à constante crioscópica (Kf) específica para a glicerina em água. Você precisará consultar uma tabela de constantes crioscópicas ou seu material de referência para obter o valor correto de Kf e calcular o ΔT. Quanto à pressão osmótica, você pode usar a fórmula: π = MRT Onde π é a pressão osmótica, M é a molaridade da solução, R é a constante dos gases ideais (0,0821 L·atm/(mol·K)) e T é a temperatura em Kelvin (20°C + 273,15 = 293,15 K). Substituindo os valores na fórmula, você pode calcular a pressão osmótica.