7.11. ¿Qué cantidad de disolución 0,200 M de fluoruro de sodio debe añadirse a 100 mL de otra disolución 0.100 M de ácido fluorhídrico (Ka=7,20x10-...

Para calcular a quantidade de disolução de fluoruro de sódio necessária para obter uma solução tampão com pH 3,00, é necessário utilizar a equação do ácido fraco e sua base conjugada. Primeiro, vamos determinar o pKa do ácido fluorídrico usando a constante de dissociação ácida (Ka): Ka = [H+][F-] / [HF] 7,20x10^-4 = [H+][F-] / [HF] Agora, vamos utilizar a equação do pH para determinar a concentração de H+: pH = -log[H+] 3,00 = -log[H+] [H+] = 10^-3,00 Agora, vamos utilizar a equação do ácido fraco para determinar a concentração de HF: Ka = [H+][F-] / [HF] 7,20x10^-4 = (10^-3,00)(F-)/(HF) Agora, vamos utilizar a equação da solução tampão para determinar a quantidade de disolução de fluoruro de sódio necessária: pH = pKa + log([base]/[ácido]) 3,00 = -log(7,20x10^-4) + log([F-]/[HF]) 3,00 + log(7,20x10^-4) = log([F-]/[HF]) log([F-]/[HF]) = 3,00 + log(7,20x10^-4) [F-]/[HF] = 10^(3,00 + log(7,20x10^-4)) [F-]/[HF] = 10^3,00 * 7,20x10^-4 [F-]/[HF] = 720 Agora, vamos determinar a quantidade de disolução de fluoruro de sódio necessária: [F-] = 720 * [HF] [F-] = 720 * 0,100 M [F-] = 72 M Portanto, a quantidade de disolução de fluoruro de sódio necessária é de 72 M para obter uma solução tampão com pH 3,00.