8.13. A 1,00 L de disolución de amoniaco 1,00 M se le añaden 0,100 mol de nitrato de plata (sin que haya cambio de volumen apreciable). a) ¿Cuál se...

a) Para determinar la concentración final de ión plata libre en la disolución una vez alcanzado el equilibrio, debemos considerar la reacción de formación del complejo [Ag(NH3)2]+: Ag+ + 2NH3 ⇌ [Ag(NH3)2]+ Dado que inicialmente tenemos 0,100 moles de nitrato de plata y 1,00 L de disolución de amoniaco 1,00 M, podemos calcular la concentración inicial de Ag+: Concentração inicial de Ag+ = (0,100 mol) / (1,00 L) = 0,100 M Como no hay cambio de volumen apreciable, la concentración final de Ag+ será igual a la concentración inicial. Por lo tanto, la concentración final de ión plata libre en la disolución será 0,100 M. b) Para determinar si precipitará cloruro de plata al añadir 0,0100 moles de NaCl a la disolución, debemos comparar el producto de solubilidad (Kps) del cloruro de plata con el producto de formación (Kf) del complejo [Ag(NH3)2]+. El producto de solubilidad (Kps) del cloruro de plata es 1,80x10-10. El producto de formación (Kf) del complejo [Ag(NH3)2]+ es 1,60x107. Si el producto de solubilidad (Kps) es menor que el producto de formación (Kf), entonces no precipitará cloruro de plata. En este caso, 1,80x10-10 < 1,60x107, por lo que no precipitará cloruro de plata al añadir 0,0100 moles de NaCl a la disolución. Espero haber ayudado! Se tiver mais alguma dúvida, é só perguntar.