El nitrito de amonio se descompone por calentamiento en nitrógeno y agua, pudiendo recoger el nitrógeno desprendido en un tubo eudiométrico. ¿Qué v...

Para responder a essa pergunta, precisamos utilizar a Lei dos Gases Ideais e a estequiometria da reação de decomposição do nitrito de amônio (NH4NO2). Primeiro, vamos calcular o número de mols de NH4NO2 utilizando a massa molar do composto: Massa molar do NH4NO2 = 80 g/mol Mols de NH4NO2 = massa (g) / massa molar (g/mol) Mols de NH4NO2 = 3 g / 80 g/mol Mols de NH4NO2 = 0,0375 mol A partir da equação química balanceada da reação de decomposição do NH4NO2, sabemos que 1 mol de NH4NO2 produz 1 mol de N2. Portanto, o número de mols de N2 produzido será igual ao número de mols de NH4NO2: Mols de N2 = 0,0375 mol Agora, vamos utilizar a Lei dos Gases Ideais para calcular o volume de N2 seco a 25 ºC e 780 mmHg de pressão atmosférica. A fórmula da Lei dos Gases Ideais é: PV = nRT Onde: P = pressão (em atm) V = volume (em litros) n = número de mols R = constante dos gases ideais (0,0821 L.atm/mol.K) T = temperatura (em Kelvin) Primeiro, vamos converter a temperatura de 25 ºC para Kelvin: T (K) = 25 ºC + 273,15 T (K) = 298,15 K Agora, vamos substituir os valores na fórmula da Lei dos Gases Ideais: (780 mmHg + 14 mmHg) * V = 0,0375 mol * 0,0821 L.atm/mol.K * 298,15 K 794 mmHg * V = 0,937 L.atm Agora, vamos converter a pressão para atmosferas: 794 mmHg * V = 0,937 L.atm * (1 atm / 760 mmHg) 794 mmHg * V = 0,00123 L Finalmente, isolando o volume V, temos: V = 0,00123 L / 794 mmHg Portanto, o volume de N2 seco recolhido será de aproximadamente 0,00155 L. Lembrando que essa é uma resposta aproximada, pois estamos considerando condições ideais de temperatura e pressão.