35. Se hacen reaccionar 200 g de etanol, al 89% de pureza con suficiente cantidad de sodio; si la reacción transcurre con un rendimiento del 65% ¿q...

Para responder a essa pergunta, precisamos utilizar os conceitos de estequiometria e rendimento de uma reação química. Primeiro, vamos calcular a quantidade de etanol puro presente nos 200 g de etanol a 89% de pureza. 200 g de etanol x 0,89 = 178 g de etanol puro Agora, vamos utilizar a equação química balanceada da reação entre o etanol e o sódio para determinar a relação estequiométrica entre o etanol e o gás produzido. C2H5OH + Na -> C2H5ONa + 1/2 H2 A partir da equação, podemos ver que para cada mol de etanol consumido, são produzidos 1/2 mol de gás. Agora, vamos calcular a quantidade de etanol em mol: 178 g de etanol / 46,07 g/mol = 3,86 mol de etanol Como o rendimento da reação é de 65%, podemos calcular a quantidade de gás produzido: 3,86 mol de etanol x 1/2 x 65% = 1,25 mol de gás Por fim, vamos utilizar o volume molar do gás nas CNPT (Condições Normais de Pressão e Temperatura) para converter a quantidade de gás em volume: 1,25 mol de gás x 22,4 L/mol = 28 L de gás Portanto, a alternativa correta é a letra C) 28,16 L.