36. Cuando reaccionan 0,2 moles de dióxido de manganeso con 100 mL de HCl 0,2M, si la reacción tiene un rendimiento del 70%, ¿cuánto gas se obtiene...

Para responder a essa pergunta, precisamos utilizar a equação química balanceada da reação entre o dióxido de manganês (MnO2) e o ácido clorídrico (HCl): MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + 2H2O + Cl2 A partir da equação, podemos ver que a proporção entre o dióxido de manganês e o gás cloro (Cl2) é de 1:1. Portanto, se 0,2 moles de dióxido de manganês reagem, também serão produzidos 0,2 moles de gás cloro. No entanto, o rendimento da reação é dado como 70%. Isso significa que apenas 70% dos 0,2 moles de gás cloro serão obtidos. Para calcular a quantidade de gás cloro obtido, basta multiplicar a quantidade inicial pela porcentagem de rendimento: 0,2 moles * 0,70 = 0,14 moles de gás cloro Portanto, a resposta correta é a alternativa D) 5x10-3 moles de gás.