35. Un recipiente de 500ml contiene gas helio a la presión de 400mmHg y otro recipiente de 0,7L con nitrógeno a la presión de 0,79atm, ambos a la m...

Para determinar a pressão parcial de cada gás na mistura, podemos usar a Lei de Dalton, que afirma que a pressão total de uma mistura de gases é igual à soma das pressões parciais de cada gás. No recipiente de 500 mL com gás hélio a uma pressão de 400 mmHg, a pressão parcial do hélio é de 400 mmHg. No recipiente de 0,7 L com nitrogênio a uma pressão de 0,79 atm, precisamos converter a pressão para mmHg. 1 atm é igual a 760 mmHg, então 0,79 atm é igual a 0,79 * 760 = 604,4 mmHg. Portanto, a pressão parcial do nitrogênio é de 604,4 mmHg. Agora, somamos as pressões parciais de cada gás: 400 mmHg + 604,4 mmHg = 1004,4 mmHg. Portanto, a resposta correta é: d. 430 mmHg de hélio, 515 mmHg de nitrogênio.